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么是原子间结合力，什么是离子键，什么是共价键，什么是凡得瓦耳力，什么是氢键
发布日期：2008-9-8 13:44:53 文章来源：搜电 浏览次数： [pic]657
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原子藉由彼此之间的相互作用力而结合在一起，以致于形成晶体结构。以下将这五
种力〈键结〉分述于下：
离子键〈ionic
bond〉：典型的例子为氯化钠〈NaCl〉晶体，这种键结主要来自于正负离子间的库伦吸
引力，因此结构较稳定。会形成正负离子的原因在于原子间的电子转移，以氯化钠等1族
碱金属和7族卤素元素的结合为例，碱金属最外围1个价电子会倾向于填满卤素最外围的
电子轨道，形成八个电子的稳定结构，此时带正电离子〈碱金属原子分一个电子给卤素
原子后带正电〉和带负电离子〈卤素原子从碱金属原子获得一个电子后带负电〉便会以
库伦力结合，这就是所谓的离子键。
共价键〈covalent
bond〉：共价键顾名思义，就是相邻原子共享彼此的价电子，来满足自身电子结构的稳
定性。几乎所有的半导体〈如硅、锗〉都是由共价键所组成的，少部分的三五族半导体
〈如GaAs〉则可能带有部分离子键成分在内。共价键的结合力较金属键为弱，这也是半
导体之所以导电率为〝半〞的原因之一。
金属键：所有的价电子为共有的情形下，使得失去价电子的原子和由共有价电子所形成
的电子云间有库伦力的存在，这也是金属键的由来。由于金属的键结属于金属键，因此
其价电子的共有，造成价电子可在金属晶体内部自由活动，可以解释为什幺金属是电的
良导体。
凡得瓦耳力〈van der
Waals〉：产生原因为原子或分子间的电偶极作用力。由于电子绕中心原子核环绕时，有
时瞬间可能使得电子偏向集中于某一边，致使原子一边带正电，一边带负电，形成所谓
的电偶极。不同原子和分子便可藉由这微弱的吸引力而结合。
氢键：氢和电子
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